hth备用:

  (1)“复原焙烧”过程中，高价金属化合物被复原为贱价氧化物或金属单质（其间MnOOH、MnO

  (2)“净化”是为了除掉浸出液中的Fe2+，办法是：参加______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调理pH使Fe3+彻底沉积。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，依据下列数据核算，调理pH的合理规模是____至_______。

  (4)若将“粉料”直接与盐酸共热反响后过滤，滤液的首要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反响的化学方程式为___________________。

  mol电子)，继续作业80分钟即挨近失效。假如制作一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有-

  还可用P204(一种有机萃取剂，密度比水小)萃取除掉，试验设备如图所示，从图示设备中得到

  -

  -铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的损害。湿法炼锌工业废水中的首要阳离子有

  (2)“滤渣”的首要成分是___________(填化学式)，通常在“分步沉积”时参加絮凝剂，其意图是___________。

  必定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中产生上述反响，

  测得上述反响平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表明）

  NH3催化复原氮氧化物(SCR)技能是现在使用最广泛的烟气氮氧化物脱除技能。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不一样的温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化复原氮氧化物的正反响为放热反响），请解说300℃之后脱氮率逐步减小的原因：__________________________

  ①CO用于组成甲醇反响方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

  若开始投入1molCO，2mol H2，CO在不一样的温度下的平衡转化率与压强的联系如图所示．得知该反响的△H_________0，该反响的实践生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适合．反响达平衡后，下列操作既能加速反响速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________

  ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，作业原理如图2所示，写出阴极区电极

  (3)使用喷雾干燥法脱硫工艺是除掉SO2的常见办法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱满石灰浆吸收，具体步骤如下：

  -复原剂复原法、光催化氧化法、电化学吸收法是削减氮氧化物排放的有用办法。

  (2)TiO2在紫外线照耀下会使空气中的某些分子产日子性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图所示，OH与NO2的反响为NO2＋OH=HNO3。写出OH与NO反响的化学方程式：___________。

  ③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

  (4)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所构成的烟雾称为光化学烟雾。某研讨性学习小组为模仿光化学烟雾的构成，用紫外线照耀装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时刻的改变如图所示。请你依据光化学烟雾的构成原理，对削减光化学烟雾的产生提出一个合理主张：________。

  -

  -

  (2)HCOOH燃料电池。研讨HCOOH燃料电池功能的设备如图所示，两电极区间用答应

  ①电池负极电极反响式为___________：过程中需弥补的物质A为___________(填化学式)。

  水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化资料，放电时，温室气体

  ①放电时，负极溶液pH___________。(填“减小”“增大”或“不变”)

  -甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等范畴有广泛使用。

  。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性别离与温度的联系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率

...。

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